التكافؤ
التكافؤ
لقد مرت علينا قبل قليل مسميات جديدة عليك والتي قلنا عنها "مركبات" فهل تعرف ماهي المركبات؟ إن المركبات كما لاحظت قبل قليل إنها تتكون من أكثر من عنصر ، فمثلاً الماء ،فهو يعتبر مركباً ، لماذا؟ لأنه يتكون من أكثر من عنصر فهو يتكون من الأكسجين والهيدروجين ، كل هذه معلومات عادية فنحن لانريد إلا أن نعطيك فكرة عن المركبات ، ولكننا هنا نريدك أن تعرف مثلاً لماذا نحن كتبنا رمز مركب الماء بهذا الشكل لماذا لم نكتب الهيدروجين أولاً ثم الأكسجين ثم العدد 2 ، وهنا يأتي دور التكافؤ لأنه هو الذي يقوم بهذه المهمة - مهمة تركيب رموز المركبات بشكل صحيح - وبما اننا وصلنا إلى التكافؤ فعلينا تعريفه التكافؤ هو : قدرة العنصر على الإتحاد بذرات العناصر الأخرى ويوجد تعريف آخر وهو على ضوء النظرية الإلكترونية : عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تساهم بها الذرة ويقدر التكافؤ بعدد ذرات الهيدروجين التي تتحد مع ذرة واحدة من العنصر أو تحل محلها https://sub5.rofof.com/img3/05fnjdp1.png https://sub5.rofof.com/img3/05hwkmu1.png وكما تلاحظ هنا أنه توجد بعض العناصر التي لها أكثر من تكافؤ مثل الحديد ، في هذه الحالة نعرف التكافؤ بالرقم الروماني الذي يوضع بعد المركب I = 1 II = 2 III = 3 IV = 4 V = 5 VI = 6 ...وهكذا " وتوجد طريقة أخرى وهي بأن يكون المركب مسبوق بكلمة " أول - ثاني - ثالث فإذا كان مسبوقاً بكلمة " أول " فتكافؤ العنصر هو 2 وإذا كان مسبوقاً بكلمة " ثاني " فتكافؤ العنصر هو 4 ، وإذا كان مسبوقاً بكلمة " ثالث " فتكافؤ العنصر هو 6 ، Ionic Radicals الشقوق الأيونية كل مركب يحتوي على شقين -أيونين- يحملان نوعين مختلفين من الشحنات (موجبة - سالبة) ، وتنقسم الشقوق الأيونية إلى نوعين هما Simple Ionic Radicals الشقوق الأيونية البسيطة Na وهي الشقوق التي تحتوي على ذرة واحدة أو أكثر من نفس العنصر ، مثلاً الشقوق الأيونية المركبة SO4 وهي الشقوق التي تحتوي على ذرتين أو أكثر من عناصر مختلفة تدخل في التفاعلات الكيميائية كوحدة واحدة ، مثلاً أيون الكبريتات يتكون من ذرة كبريت متحدة مع أربع ذرات أكسجين ، وهنا وضعنا جدول فيه تركيب وتكافؤ بعض الشقوق الأيونية المركبة https://sub5.rofof.com/img3/05oihgb1.png https://sub5.rofof.com/img3/05pewng1.png لقد قلنا في بداية حديثنا عن التكافؤ أنه يفيدنا في كتابة الصيغ الكيميائية بطريقة صحيحة ، والآن جاء الوقت لكي تعرف كيف تكتب الصيغ الكيميائية بمساعدة التكافؤ ، ولكي تكتب الصيغ بشكل صحيح عليك اتباع الخطوات التالية أولاً : تكتب رموز العناصر والشقوق الأيونية الداخلة في تركيب المركب ثانياً : تكتب رقم التكافؤ أسفل كل عنصر أو شق أيوني ثالثاً : تبدل التكافؤات ، بمعني أنك يجب عليك جعل تكافؤ العنصر الأول أسفل العنصر الثاني وتكافؤ العنصر الثاني أسفل العنصر الأول رابعاً : إذا كان بين التكافؤات المكتوبة عامل مشترك ، فيقسم هذا العامل حتى نحصل على أبسط قيمة ، فمثلاً لو كان تكافؤ العنصر الأول 2 وتكافؤ العنصر الثاني 6 فنقسم تكافؤ العنصر الأول والعنصر الثاني على العامل المشترك فيصبح تكافؤ العنصر الأول 1 وتكافؤ العنصر الثاني 3 أمثلة على كتابة الصيغ الكيميائية بمساعدة التكافؤ https://sub3.rofof.com/img5/05icwmx2.jpg https://sub5.rofof.com/img5/05yifbx1.jpg https://sub5.rofof.com/img5/05zrmdo1.jpg https://sub5.rofof.com/img5/05lmanv1.jpg |
رد: التكافؤ
|
رد: التكافؤ
يسلمؤوؤ غلآأتي| موضوع روؤوؤعه
|
الساعة الآن توقيت السعودية الرياض و الدمام و القصيم و جدة 04:24 AM. |
Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2024,
vBulletin Optimisation provided by
vB Optimise (Pro) -
vBulletin Mods & Addons Copyright © 2024 DragonByte Technologies Ltd.