 |
  |
|
|
|
|
#1 |
|
من كبار عضوات ازياء |
~آستمتع وتعلم ~ تجآرب في عآلم الكيمياء ~
بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركآته  همسة بسيطة نعلم جميعاً أن علم الكيمياء علم تجريبي قائم على التجربة والمشاهدة وتكمن متعة هذا العلم في إجراء التجارب الكيميائية بشتى أنواعه ,,, من قال أن الكيمياء مملة ومعقدة ... اقرأ واستمتع بأحلى التجارب الكيميائية الشيقة ..  (( صناعة الصابون )) طريقة صنع الصابون سهلة للغاية ويمكن ذلك بواسطة اضافة 100 ملليتر من زيت الزيتون الى 40 ملليتر من هيدروكسيد الصوديوم ومن ثم التحريك الى ان يصبح المزيج لزجا. بعد ذلك يوضع في قالب الى ان يجمد. تستطيع الحصول على هيدروكسيد من اي مكان لبيع الادوات والمواد المخبرية. (( وقاية المواد ضد الحريق )) هذه التجربة مهمة للغاية لحماية المواد من الحريق ، فإذا اشتعل الحريق وأنت قمت بعمل هذه التجربة مسبقاً فإن الحريق لن يؤثر في المواد المدهونة بالمحلول الذي سوف نقوم بعمله ، يسمى هذا المحلول ب تنغستات الصوديوم ، ويكفي أن تدهن المواد التي تريد حمايتها من الحريق بهذا المحلول ! (( كيمياء المنظفات والمواد التجميلية )) ملاحظة : لبعض المواد خطورتها،ويجب أخذ الحذرفي التعامل معها غاز الأمونيا من الفاصوليا المواد و الأدوات :دورق مخروطي سعة 400 سم مكعب ,سدادات قطنية,حبوب فاصوليا أوراق تباع الشمس حمراء . خطوات التجربة : •ضع البذور في الدورق . •أضف إليها كمية من ماء الصنبور المغلي " ثم المبرد " بحيث يكون كافياً لتغطية البذور . •انقع البذور لمدة " 24 " ساعة وبعد ذلك تخلص من جميع الماء الزائد. •اعمل سدادة من القطن و أغلق بها عنق الدورق المخروطي . •ضع الدورق وما يحتويه في منطقة دافئة واتركه لمدة أسبوعين " لاحظ ماذا يحصل للبذور خلال تلك الفترة سجل الملاحظات " . •افتح الدورق بعد أسبوعين وشم الرائحة المتكون بالداخل . يمكن بسهولة التعرف على رائحة الأمونيا النفاذة .. وللتأكد أكثر من وجود الأمونيا ضع شريطا مبللاً من أوراق تباع الشمس الحمراء أو ورقة مبلة بنترات الزئبقوز في الدورق ستجد أن الأولى تحولت إلى اللون الأزرق والثانية تحولت إلى اللون الأسود نتيجة لإنطلاق غاز النشادر أو الأمونيا القاعدية. الاستنتاج:تعفن الخضروات والفواكه وتتحل طبيعياً معطية كمية كبيرة من غاز نافع جداً يسمى الأمونيا (( تجربة الحج والكيمياء )) المواد المستخدمة : نترات الأمونيوم, ماء نقي, أكياس نايلون قوية ومتوسطة. طريقة العمل : 1 توضع كمية من الماء حسب الحاجة في كيس نايلون نظيف وقوي. 2 يضاف الىالكيس كمية كافية من نترات الأمونيوم ثم تربط فوهة الكيس. 3 يرج الكيس حتى تذوب الأمونيوم كليا. 4 بعد اكمال عملية الذوابان لنترات الأمونيوم يمسك الكيس با ليد حيث يلحظ برودته. 5 للحصول على المزيد من التبريد تضاف كمية أكبر من نترات الأمونيوم الى الماء. الاستنتاج : ان يستطيع الحاج بكمية من مادة كيميائية تفيدة في تبريد أجزاء من جسمة حين الحاجة. (( تجربة طلاء مفتاح بالنحاس )) يسمى هذا النوع من التجارب بالطلاء الفلزي او الطلاء بالكهرباء لعمل هذه التجربة نحتاج الى الأدوات والمواد التالية: كأس زجاجي, سلكين, بطارية(8-10 فولت), كبريتات النحاس الثنائي ويفضل سيانيد النحاس الثنائي( يجب الحذر فهو سام), قطب نحاس, حمض الكلور المركز, هيدروكسيد الصوديوم, ماء مقطر, ليفة أسلاك ناعمة, مفتاح أو أي مادة معدنية كالمسمار اوعملة معدنية لطلائها يمكن تلخيص خطوات التجربة كما يلي :- 1 يوضع المفتاح المراد طلائه في الماء الساخن ثم في حمض الكلور المسخن لدرجة 50 ثم بعد ذلك ينظف بليفة أسلاك ناعمة . 2 يوضع المفتاح بعد ذلك في محلول هيدروكسيد الصوديوم ثم في ماء مقطر ثم يجفف . 3 يملأ كأس بمحلول كبريتات النحاس الثنائي ويفضل سيانيد النحاس الثنائي . 4 يتم وضع قطب النحاس في الكأس ويوصل طرفه بسلك أمام الطرف الأخر للسلك يوصل بقطب البطارية الموجب 5 يتم وضع المفتاح المراد طلائه في نفس الكأس ويوصل طرفه بسلك أما الطرف الأخر للسلك يوصل بقطب البطارية السالب 6 بعد خمس دقائق تقريباً سوف يلبس المفتاح ثوباً من النحاس . أي تم طلائه بفلز النحاس . فكرة التجربة تعتمد على مبدأ الخلايا التحليلية أي تحويل الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية (تفاعلات أكسدة واختزال) وتستخدم التجربة على نطاق واسع في حماية المعادن من التأكل وتستخدم أيضا في تجميل مظهر المعادن بالفلزات المتنوعه كالنحاسي والذهبي والفضي .... الخ وهذا مانشاهده في الأواني المنزلية كالأباريق. (( الكتابة بالكهرباء )) الطريقة : 1 بل ورقة ترشيح بمحلول من ملح الطعام مضاف إليه قليل من الفينول نفثالين .. 2 ضع الورقة المبلة على لوح معدني واكتب بالقطب السالب لبطارية جافة. ((حبر يكتب بة على البلاط ))تجربة الحبر الذي يكتب بة على البلاط يتكون من : أذيب قليلا من نترات الفضة في الماء المقطر, واكتب بة على البلاط ثم ضعة يجف في الشمس فيعطى لونا بنفسجيا ولا يمحى هذا الحبر. (( تجربة تحضير الأكسجين في المنزل وطريقة الكشف عنه ))الأدوات المطلوبة : بطارية قديمة ( 1.5فولت ), كوب زجاجي, ملعقة, مطرقة ومفك, قفاز, نظارة واقية, ماء أكسجين (متوفر في التجهيزات الطبية والصيدليات) عود ثقاب. طريقة العمل : 1 اكسر البطارية القد يمة بواسطة المطرقة والمفك. 2 استخرج حوالي ملعقة من الخليط الأسود الموجود داخل البطارية. 3 ضع كمية من ماء الأكسجين في كوب زجاجي. 4 اضف الخليط الأسود الىالكوب الزجاجي المحتوي علىماءالأكسجين. المشاهدة : من خلال التجربة تشاهد مايلي : 1 تكون وتصاعد غاز كثيف وفقاعات كبيرة وكثيرة. 2 عند تقريب عود ثقاب مشتعل للغاز يزداد اللهب بشدة. التفسير : 1 الخليط الأسود يحتوي على أكسيد المغنيسيوم وعندما يتحد مع ماء الأكسجين يتكون هيدروكسيد المغنيسيوم ويتصاعد غاز الأكسجين. 2 للكشف عن الأكسجين نقرب عود ثقاب مشتعل له فيزداد اللهب لأن غاز الأكسجين يساعد على الإشتعال. (( تجربة حرق الماء )) اولا :الهدف من التجربة انها مسلية بغض النظر عن العنوان حيث يمسك احد الطلاب كأس زجاجي يبدو فارغا ويملاه بالماء من الصنبور ثم يقرب مصدر لهب من سطح الماء فيشتعل المواد :كأس زجاجي فارغ ,كحول ايثيلي, ماء , علبة كبريت طريقة العمل : 1 ضع في الكأس كمية قليلة من الكحول وحركها لتوزع داخل الكأس سوف يظهر الكأس وكأنه فارغ .وهذه الخطوة تجهز مسبقا. 2 املا الكأس بالماء . سوف يطفو الكحول علي وجه الماء 3 قرب عود ثقاب مشتعل من سطح الكأس سوف يشتعل الكحول ويلاحظ المشاهد أن الماء يحترق(الكحول هوالذي يحترق). (( تجربة تحضير رائحة الفكس )) الأدوات والمواد المستخدمة : ميثانول, حمض الكبريت المركز, حمض الساليساليك, موقد بنزن, أنبوبة إختبار, كأس زجاجي، ماء، ماسك أنابيب، حامل ثلاثي خطوات العمل :- 1 ضع 2 مللتر من الميثانول في أنبوبة إختبار . 2 ضع كمية قليلة من حمض الساليساليك في نفس الأنبوبة . 3 ضع نقطتين من حمض الكبريت المركز في نفس الأنبوبة . 4 سخن في حمام مائي لمدة خمس دقائق . المشاهدة : بعد مرور خمس دقائق تقريباً نشم رائحة الفكس المميزة التفسير العلمي : الرائحة المنبعثة من الفكس هو بسبب وجود مادة في الفكس تعطي الرائحة وهي مادة المنثول . (( تجربة تحضير النايلون )) الأدوات: يتم تحضير طبقتين ... الطبقة السفلى : عبارة عن هيدروكسيد الصوديوم في الماء ، ثم يُضاف إليه محلول سداسي ميثيلين ثنائي أميد .. الطبقة العليا : عبارة عن حمض الأديبك .. المشاهدة : لا تمتزج الطبقتان ، ويتم سحب النايلون من بين طبقتي السائلين ... التفسير : الناتج من عملية بلمرة التكاثف هو بولي أميد .. وأول ما يتكون النايلون يتم فصله عن المحلول، وتعود الطبقتان مرة آخرى لتكوين نايلون آخر... (( تجربة : تحويل الحليب إلى بلاستيك .. )) تصنع معظم المواد البلاستيكية من النفط .. ولكن يمكن أن نشكل بلاستيكا ً مشابها ً بعدة دقائق باستخدام الحليب مع المادة العضوية الأخرى .. أولاً : نسخن الحليب في وعاء وعندما يبدأ بالغليان نضع فيه بطء عدة ملاعق من الخل ونحركه .. ثانيا ً : نستمر بالتحريك حتى يصير المزيج مطاطيا ً ( هنا تتغاعل المواد الحمضية في الخل مع مواد الحليب العضوية) نترك الخليط ليبرد ثم نغسله تحت ماء الصنبور . يصبح الآن لدينا البلاستيك الخاص الذي يمكن ان نكونه اشكالاً .. (( قوة ليمونه )) أولا .. ماذا نحتاج في هذه التجربه : 1 سلك نحاسي مقاس 18 مقاس اصغر سيعمل ولكن الاصلب هو 18 2 دبوس فولاذي كدبوس الاوراق .. ويمكن الاستعاضة بشريط من الخارصين وسيعمل بشكل افضل . 3 ليمونة او اثنتين .. 4 مقصات للاسلاك .. ثانيا .. كيف نصنع البطارية :- 1 قص بوصتان من سلك النحاس العاري بالمقص السلكي . 2 ادخل الدبوس الفولاذي أو ( بوصتان من سلك الخارصين ) وسلك النحاس داخل الليمونه .. 3 اعصر الليمونه بلطف بيدك دون ان ينفجر جلد الليمون بحيث تستدير الليمونه على المنضدة وبضغط بسيط عليها فقط .. 4 بل لسانك باللعاب ثم قرب لسانك الرطب من نهاية السلكين الفولاذي والنحاسي .. 5 ماذا تحس .. إلا تشعر بوخز على طرف لسانك وتذوق معدني .. ثالثا .. التفسير العلمي : ان بطارية الليمون تدعى البطارية الفولطيه فيحدث تغير للطاقة الكيميائية وتتحول إلى طاقة كهربائية .. فالبطارية تتكون من معدنين مختلفين هما ( الدبوس الفولاذي الورقي والسلك النحاسي ) .. حيث ان الاقطاب تكون موضوعة في سائل وهو عصير الليمون الحامض وبذلك تتجمع زيادة من الالكترونات في واحد من نهاية الاقطاب الكهربائية وبذلك يكون الالكترون مفقود من القطب الكهربائي الاخر ، وعند لمس الاقطاب الكهربائية باللسان تغلق الدائرة وتسمح للتيار الكهربائي الصغير بالتدفق .. وتنتج ليمونه واحدة حوالي 7 / 10 فولت. ماذا تعمل الليمونتين ؟؟ واذا وصلت ليمونتين سويا .. فبأمانك تشغيل ساعة الكترونية بسيطة تيارها حوالي 1.5 فولت ويستعمل سلك رقيق مرن لايصال السلك الفولاذي للدبوس باليمونه إلى السلك النحاسي لليمونه الاخرى ، ثم تربط اسلاك رقيقة من السلكين الآخرين في الليمون إلى حيث توصل اقطاب الموجبة والسالبة لتشغيل الساعة اليدوية .. شعورك بالوخز في لسانك والمذاق المعدني بسبب حركة الالكترونات خلال اللعاب على لسانك .. ملاحظة // لا تعمل بطارية الليمون لإضاءة مصباح كاشف صغير ! والسبب في ذلك ان الليمون ينتج فقط تيار صغير جدا .. وهذا غير كافي لإضاءة مصباح وكمية التيار المتدفق خلال السلك غير كافية ولو ان الفولطية عالية بما فيه الكفاية ل 1.5 فولت بليمونتين الا ان التيار ضعيف. (( تلميع الفضة بطريقة إلكترو كيميائية منزلية )) عندما تتأكسد الفضة فإن بريقها يزول مع الزمن ، ويمكن أن يعاد تلميع الفضة دون خدش أو صقل ، وإنما فقط بتغطيس الفضة في هذا الحمام الكهروكيميائي غير السام .. وميزة استخدام الحمام أو المغطس هذا هي أنه يمكننا من تلميع كافة الأماكن التي لا تستطيع القماشة المستخدمة في التلميع أن تصل إلها . وإليك الطريقة .. ضع في وعاء كبير "وعاء تحضير الكاتو مثلاً " صفيحة من رقائق الألمينوم المستخدمة في التغليف "اللي نسميها بالغلط قصدير أو قصب".. أضف الماء الساخن في حالة الغليان إلى هذا ثم أضف ملح الطعام وبيكربونات الصوديوم NaHCO3 " البيكنج باودر " بنسبة 1 ملح طعام إلى 2 بيكربونات "أي نسبة تختارها أنت يعني حجماً أو وزناً ". ضع القطعة الفضية في الوعاء هذا بحيث تلامس رقاقة الألمونيوم وتوضع فوقها وستلاحظ زوال هذه الطبقة العاتمة . اترك قطعة الفضة لمدة 5 دقائق ثم أخرجها عندما ترى أنها أصبحت نظيفة. اشطف قطعة الفضة بالماء ثم نشفها بقطعة قماش رقيقة . ملاحظة : من الأفضل حفظ الفضة في أماكن منخفضة الرطوبة ، ويكن تحقيق ذلك بوضع القلقل من الفحم الفعال إلى جانب قطعة الفضة أو وضع قطعة من الطبشور إلى جانبها . ملاحظات هامة أخرى : انتبه عند تنظيف قعة الفضة لأن الطبقات الرقيقة من الفضة قد تتآكل في حال زيادة فترة تنظيفها مما يضر بالقطعة. و لا تعرّض الفضة لأي مادة تحتوي الكبريت في تركيبها مثل البيض والمايونيز والخردل مثلاً ... لأن الكبريت يسبب تآكل الفضة مواضيع ذات صلة |
|
|
#2 |
|
|
رد: ~آستمتع وتعلم ~ تجآرب في عآلم الكيمياء ~
 |
|
|
#3 |
|
|
رد: ~آستمتع وتعلم ~ تجآرب في عآلم الكيمياء ~
 |
|
|
#4 |
|
|
رد: ~آستمتع وتعلم ~ تجآرب في عآلم الكيمياء ~
 |
